Com a pandemia da COVID – 19 o álcool passou a ser uma das principais proteções contra o corona vírus, esse produto está em qualquer lugar seja em casa ou nos estabelecimentos comerciais, mas você já parou para pensar qual a composição química do álcool em gel?

Ah, importante avisar: Não existe álcool em gel caseiro, não dá para produzir em casa, apenas um profissional qualificado e certificado pela ANVISA pode fazer esse tipo de produto.

O Álcool em gel é formado por:

Álcool 70%: essa concentração pode ser obtida a partir da diluição de álcool 99° em água destilada ou deionizada (água usada em laboratório). 70% de álcool puro + 30% de água.

Carbopol: agente espessante que atribui ao álcool aspecto de gel.

Trietalonamina: agente neutralizante para regular o pH do produto.

Em geral a fórmula do álcool é: C2H5OH ou C2H6O, ou seja, o álcool é formado por carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O):

Texto adaptado: Brasil Escola

Produtos de Higiene Bucal

Pesticidas

 

Plásticos

   Além disso, os haletos orgânicos também podem salvar vidas. Por exemplo, um uso benéfico dos haletos está em métodos alternativos à transfusão de sangue, ou seja, em substâncias que podem substituir o sangue ou seus derivados. Por exemplo, um uso benéfico dos haletos está em métodos alternativos à transfusão de sangue, ou seja, em substâncias que podem substituir o sangue ou seus derivados. Esses compostos atendem a todas as exigências necessárias para um substituto do sangue, isto é, eles precisam:

- Garantir a circulação;

- Ter compatibilidade universal;

- Não gerar efeitos adversos nas células;

- Não ser tóxicos nem cancerígenos;

- Ser excretados totalmente pelo organismo;

- Ter baixo custo;

- Ter alta durabilidade;

- Poder ser estocados facilmente

        A figura abaixo ilustra alguns destes compostos orgânicos capazes de realizar estes processos:

       O Petróleo bruto é o termo para o óleo não processado. Este é um combustível fóssil, o que significa que ele é formado pelo processo de decomposição de matéria orgânica, ou seja, restos vegetais, algas, alguns tipos de plâncton e restos de animais marinhos, contudo, esse processo acontece durante centenas de milhões de anos na história geológica da Terra. Com relação as suas características, os tipos de petróleo bruto podem apresentar cores distintas, de claros a negro, assim como viscosidades diferentes, que podem ser semelhantes à água ou quase sólidas. 

    O petróleo bruto é o ponto de partida para muitas substâncias diferentes porque contém hidrocarbonetos em sua composição química. Sabemos que os hidrocarbonetos são moléculas que contém hidrogênio e carbono e existem em diferentes tamanhos e estruturas, com cadeias ramificadas e não ramificadas e anéis. Vale salientar que uma das características que são importantes nos hidrocarbonetos, que podemos destacar é que esses apresentam uma grande fonte de
energia. 

       Desta forma, dos produtos derivados do petróleo bruto, que são bastante utilizados em nosso dia a dia são a gasolina a qual pode ser considerado o produto mais comercial desses derivados, o asfalto que utilizamos para a pavimentação e revestimento impermeabilizante, as parafinas, que são bastante utilizadas na fabricação de explosivos, como também em misturas comestíveis, inclusive no chocolate, e também é caracterizado um hidrocarboneto o Querosene, o qual é usado como solvente e na aviação para turbinas aéreas. 

        O menor hidrocarboneto é o metano (CH4), um gás mais leve do que o ar. Pois compostos com cadeias mais longas que contêm cinco carbonos ou mais e são líquidos, já as cadeias muito longas são os produtos sólidos. Ao estabelecer ligações quimicamente entre as cadeias de hidrocarbonetos artificialmente, obtemos vários produtos, que vão da borracha sintética até o náilon e ao plástico de potes para alimentos. 

        Para melhor compreendermos acerca deste recurso natural o vídeo abaixo ilustra um pouco sobre sua origem, sua extração e aplicações em nosso cotidiano. 

Nomenclatura dos Hidrocarbonetos

Chegou a hora da nomenclatura dos Hidrocarbonetos.  A União de Química Pura e Aplicada (IUPAC), estabeleceu regras para nomear as cadeias carbônicas. Primeira regra para nomear os 

Prefixo: É a quantidade de carbonos na cadeia principal;

Infixo: É o tipo de ligação;

Sufixo: O nome termina com a letra “o” pois é hidrocarboneto.

Alcanos – Cadeia aberta e ligações simples, Exemplo: Propano

Alcenos – Cadeia aberta e ligação dupla, Exemplo: Eteno

Alcinos- Cadeia fechada e ligação tripla, Exemplo: Etino

Importante: No caso de Alcenos e Alcinos de grandes cadeias a nomenclatura precisa indicar a dupla ou tripla ligação, sendo assim a numeração inicia-se pela extremidade mais próxima da ligação.

Alcadienos – Cadeia aberta e duas ligações duplas, ex: Propadieno

Hidrocarbonetos com ramificações

As ramificações precisam ser identificadas por isso precisa ter o nome da cadeia e indicar a localização das ramificações. Para isso, a cadeia mais longa deve ser considerada como a principal. 

Existem algumas regras quando há ramificações:

1. Necessário usar os prefixos di, tri, tetra....

2. As cadeias com ramificações diferentes devem ser listadas em ordem alfabética;

3. A cadeia principal dos alcenos e dos alcinos apresenta, respectivamente, uma dupla ou tripla ligação. A numeração da cadeia deve iniciar da extremidade mais próxima da ligação.  

Hidrocarbonetos Cíclicos 

Tem o termo “ciclo” na nomenclatura, quando tem ramificações devem ser numeradas a partir da ramificação mais simples e deve ser no modo que recebam a menor numeração.

Ciclanos- possuem cadeia fechada, saturada (ligações simples entre carbonos) e podem ter ou não ramificações. Exemplo: Ciclobutano

Ciclenos- possuem cadeia fechada, insaturada (uma ligação dupla entre dois dos carbonos) e podem ter ou não ramificações. Exemplo: Ciclobuteno

Ciclinos- possuem cadeia fechadas, saturada e uma ou mais ligações triplas. Exemplo: Ciclopentino

Texto adaptado de: Escola Brasil e Toda Matéria

CUIDADO COM O "ALCANO" QUE VOCÊ COZINHA... 

Como assim? vamos entender! 

O gás de cozinha denominado de GLP, a sigla para  gás liquefeito do petróleo, composto pelo butano e propano.  São altamente inflamáveis, inodoros e incolores. 

Mas se eles não possuem cheiro, por que nós logo sentimos um odor característico quando o gás de cozinha está vazando? Na verdade, esse cheiro que nós sentimos não é nem do propano nem do butano, mas sim de substâncias de enxofre.

                                    

  

Outro principal alcano utilizado no cotidiano é o metano. Ele é também chamado de gás natural (localizado em jazidas de petróleo), gás dos pântanos (pode ser obtido nas regiões pantanosas pela fermentação da celulose), biogás (é usado como combustível) e gasolixo (pode ser obtido também no lixo, pela decomposição anaeróbica do material orgânico).

 

Existem cerca de 1,5 mil milhões de vacas e bois no planeta, cada um deles expulsando mais de 30 a 50 galões de metano por dia. Normalmente, pensamos que os pus são os maiores responsáveis pela emissão, mas os arrotos são, na verdade, a principal fonte de metano produzido pelo gado, representando 95% do problema dos gases com efeito estufa. Pode haver mais CO2 na atmosfera do que o metano, mas, isoladamente, o metano é o gás de efeito estufa mais destrutivo.

Já vimos que as cadeias podem ser: abertas, fechada, saturadas ou insaturadas. Agora vamos conhecer as cadeias do tipo: homogênea, heterogênea, aromática, normal, ramificada ou mista.

Vamos conhecer um pouco sobre elas?

As cadeias homogêneas, nos trazem uma dica de sua formação através do nome fazendo lembrar dos compostos homogêneos, aqueles onde não conseguimos identificar mais de uma fase. Nessas cadeias não devem existir átomos diferentes entre os carbonos, mas esses outros átomos podem se localizar nas extremidades (pontas) da cadeia. Já nas cadeias Heterogêneas, identificamos a presença de átomos como oxigênio e nitrogênio entre os carbonos, os chamados heteroátomos.

Dentro das cadeias do tipo fechada, existe um tipo especial que são as cadeias aromáticas, caracterizadas pelo anel benzênico, composto formado por uma cadeia fechada de 6 carbonos e que apresenta ligações duplas em ressonância (ligações que giram mudando de posição).

Temos ainda as cadeias normais, que como o próprio nome já diz, não apresentam nenhuma particularidade no seu “desenho”, tendo sempre apenas duas extremidades. Já as cadeias ramificadas, são aquelas onde podemos observar pelo menos 3 extremidades.

Por fim, temos as cadeias mistas, onde existe a junção entre uma cadeia aberta e uma parte cíclica, podendo esta ser do tipo aromática ou não.

As cadeias formadas pela união entre átomos de carbono e outros elementos podem ser classificadas de diferentes formas, dependendo da sua estruturação e composição, podendo estas ser do tipo: Aberta, fechada, saturada, insaturada, homogênea, heterogênea, aromática, normal, ramificada ou mista.

Vamos conhecer um pouco sobre elas?

As cadeias abertas, também chamadas acíclicas ou alifáticas, são aquelas em que os elementos estão dispostos de forma linear ou até mesmo em forma de L ou de T. Nesse tipo de cadeia não são formados ciclos ou anéis aromáticos, mas vale lembrar que essas cadeias podem ser ramificadas ou não.

As cadeias fechadas ou cíclicas se diferem das abertas por apresentarem formação de ciclos indo desde triângulos até formas geométricas como pentágonos, hexágonos etc. Nesse tipo de cadeia também são formados anéis aromáticos, também conhecidos como anéis de benzeno.

As cadeias podem ainda ser do tipo saturadas, quando não apresentam ligações duplas ou triplas entre carbonos e insaturadas, que é o caso daquelas onde um carbono pode realizar duas ou três ligações com outro elemento. Vale lembrar que uma mesma cadeia pode conter mais de uma insaturação, mas que um carbono jamais poderá realizar mais que quatro ligações.

Continua na próxima publicação...

A capacidade do carbono de formar cadeias e realizar quatro ligações com ele mesmo ou outros elementos, nos traz algumas curiosidades importantes: A primeira que esse átomo pode realizar suas quatro ligações de diferentes formas, podendo se ligar a outros carbonos ou elementos como Oxigênio, nitrogênio e Hidrogênio por meio de ligações simples, duplas ou tripas. Esse tipo de interação é chamado de hibridização, os orbitais ligantes definem se a ligação será forte ou fraca. Teremos, portanto, dois tipos de ligação: Sigma (σ) ou pi (π).

A ligação do tipo sigma é mais forte e será a primeira a ser realizada; a ligação pi é mais fraca, também conhecida como insaturação de uma cadeia carbônica. Veja, a seguir, a tabela com os tipos de ligações possíveis e a hibridização do carbono em cada caso.

    A segunda curiosidade, é que um carbono pode ser classificado como primário, secundário, terciário ou quaternários, a depender das quantidades de carbonos a que está ligado.

    E como vou saber que tipo de carbono está presente na cadeia?

   A classificação é feita da seguinte forma, devesse olhar para a cadeia carbônica e contar a quantos átomos dele mesmo cada carbono está ligado. Um carbono ligado a um único átomo de carbono é chamado de primário, se esse mesmo carbono estiver ligado a dois outros carbonos é chamado de secundário e assim por diante. Observem o esquema a seguir e bons estudos.

O carbono é um não metal pertencente ao grupo 14 da tabela periódica representado pelo símbolo C, apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p2 e é o quarto elemento mais eletronegativo da tabela periódica. Tal elemento apresenta a característica particular da tetravalência, que possibilita que um único átomo de carbono possa se ligar a quatro outros átomos, sendo assim capaz de formar muitos compostos misturando cadeias e anéis de átomos de carbono com outros elementos, alguns desses compostos são: dióxido de carbono, hidrocarbonetos e haletos orgânicos.

O Carbono Possui seis elétrons, seis prótons, massa atômica 12u e três isótopos (átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons e número de massa diferentes) naturais de massa 12, 13 e 14, sendo o último radioativo. Esse elemento possui elevados pontos de ebulição (4287 ºC) e de fusão (3550 ºC) e apresenta-se em estado sólido para condições normais de temperatura e pressão. Em relação à cor, o carbono diamante é transparente enquanto o carbono grafite é preto.

texto adaptado: Manual da química, Ricardo feltre e mundo educação. 

 Sabemos da capacidade de um átomo de carbono fazer quatro ligações, isso o torna especial: Ele consegue se ligar a outros elementos – Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre e Fósforo – formando assim uma variedade de substâncias diferentes. Na natureza o carbono pode se ligar com outros átomos de carbono, ainda podemos encontrar o resultado dessa união nas rochas, minerais, no petróleo, nas plantas e também no nosso corpo. Não acredita? Então vamos fazer um exercício de imaginação: Pense em bolinhas pequenas, isso são os átomos de carbono, imagine essas bolinhas bem próximas umas das outras. A seguir encontra representações dessas uniões entre carbonos:

Fonte: Carbono, site Escola Kids.

O Carbono está na gasolina, a mesma gasolina que leva a comida para sua casa, está na fogueira de São João, na forma de CO2, está nas plantas, no solo. Está tão presente na natureza que existe o ciclo biogeoquímico chamado: Ciclo do carbono.

Texto adaptado: Carbono, site escola kids.

texto adaptado: (manualdaquimica.com)